Tip 1: Perbezaan antara nitrite dan nitrat

Anonim

Nitrit dan nitrat adalah garam asid nitrik, tetapi ia berbeza antara satu sama lain dalam komposisi mereka. Terdapat, sebagai contoh, nitrai plumbum atau perak, dan terdapat nitrat garam, logam, oksida, hidroksida. Dan jika nitrit tidak larut dalam air, maka nitrat dibubarkan di dalamnya hampir sepenuhnya.

Nitrit dan nitrat berbeza bukan sahaja dalam nama, tetapi mempunyai unsur-unsur yang berbeza dalam formula mereka. Walau bagaimanapun, ada fakta bahawa mereka "berkaitan". Ruang lingkup bahan-bahan ini cukup luas. Dalam tubuh manusia, mereka juga hadir, dan, jika mereka mengumpul terlalu banyak, orang itu mendapat keracunan yang kuat, yang bahkan boleh mengakibatkan kematian.

Apakah nitrat?


Ringkasnya, nitrat adalah garam asid nitrik. Dalam formula mereka, ia mengandungi anion satu angka. Sebelum nitrat dipanggil garpu. Sekarang mineral yang dipanggil, serta baja yang digunakan dalam pertanian.
Nitrat diperoleh dengan asid nitrik, yang bertindak pada logam, oksida, garam dan hidroksida. Semua nitrat boleh dicairkan di dalam air. Dalam keadaan pepejal, ia adalah agen pengoksidaan yang kuat, tetapi sifatnya hilang jika asid nitrik ditambah kepada penyelesaiannya.
Nitrat mengekalkan sifatnya pada suhu normal, tetapi ia mencairkan pada suhu rendah, dan kepada penguraian yang paling lengkap. Proses mendapatkan bahan-bahan ini sangat kompleks, jadi hanya ahli kimia yang berminat, mungkin.
Nitrat adalah asas untuk bahan letupan - ini adalah ammonit dan bahan-bahan lain. Mereka digunakan terutamanya dan sebagai baja mineral. Sekarang tidak ada rahsia lagi bahawa tumbuhan menggunakan nitrogen dari garam untuk membina sel-sel badan mereka. Tumbuhan ini menghasilkan klorofil, di mana ia hidup. Tetapi pada manusia, nitrat menjadi nitrit, yang mampu memandu seseorang ke kubur.

Nitrite - garam juga


Nitrites juga garam asid nitrik, tetapi dengan formula yang berbeza dalam komposisi kimia mereka. Dikenali natrium nitrit, kalsium nitrit. Nitrite juga dikenali sebagai plumbum, perak, alkali, alkali, logam 3D.
Ini adalah bahan-bahan kristal yang juga wujud dalam kalium atau barium. Beberapa bahan larut dalam air, yang lain, seperti perak, merkuri atau nitrit tembaga, tidak larut dalamnya. Perlu diperhatikan bahawa nitrit juga praktikal tidak larut dalam pelarut organik. Tetapi jika anda menaikkan suhu, kelarutan nitrit bertambah baik.
Kemanusiaan menggunakan nitrit dalam penghasilan pewarna nitrat, untuk penghasilan caprolactam, serta pengoksidaan dan pengurangan agen dalam industri pemprosesan getah, tekstil dan logam. Sebagai contoh, natrium nitrit adalah pengawet yang baik, digunakan dalam pembuatan campuran konkrit sebagai pemecut pengerasan dan aditif antifreeze.
Nitrite adalah racun untuk hemoglobin manusia, jadi mereka perlu dikeluarkan dari tubuh setiap hari. Mereka memasuki tubuh manusia sama ada secara langsung atau dengan bahan lain. Sekiranya tubuh manusia berfungsi secara normal, jumlah bahan yang diperlukan masih kekal, dan yang tidak perlu dikeluarkan. Tetapi jika seseorang sakit, ada masalah dengan keracunan nitrit.

Artikel berkaitan

Cara mengurangkan jumlah nitrat dalam produk

Petua 2: Cara mendapatkan kalsium nitrat

Kalsium nitrat, juga dikenali sebagai kalsium nitrat, digunakan secara meluas dalam pelbagai bidang pengeluaran perindustrian, serta pertanian sebagai baja nitrogen. Pengeluarannya dilakukan pada skala perindustrian dan peralatan industri. Walau bagaimanapun, anda boleh mendapatkan kalsium nitrat di rumah.

Anda perlukan

  • Asid nitrik. Kalsium karbonat. Tafsiran kaca. Ware untuk penyejatan air garam. Pembakar gas atau lampu roh.

Arahan

1

Letakkan sedikit asid nitrik dalam retort. Asid tidak boleh tertumpu. Jika anda hanya menumpukan asid nitrik, cairkannya. Dengan kacau berterusan, tuangkan aliran air nipis ke dalamnya. Kawal suhu larutan.

2

Sediakan kalsium karbonat . Ambil kapur atau batu kapur dan gulungkannya. Pengisaran mungkin tidak berkualiti tinggi.

3

Menjalankan tindak balas pelindap asid nitrik dengan kalsium karbonat . Vsypte kalsium karbonat dalam larutan asid nitrik dalam bahagian kecil. Sebilangan besar gas akan dikeluarkan. Berhati-hati. Setelah menambah setiap dos kalsium karbonat, tunggu sehingga tindak balas selesai dan kacau larutan. Sekiranya terdapat sisa pepejal kalsium karbonat yang tidak bertindak balas dalam larutan, hentikan penambahan selanjutnya. Larutan kalsium nitrat telah terbentuk dalam retort.

4

Pisahkan larutan kalsium nitrat dari residu kalsium karbonat . Penapis penyelesaian yang dihasilkan, atau tuangkan sebahagian daripada penyelesaian ke dalam hidangan yang sesuai.

5

Menguapkan larutan kalsium nitrat. Letakkan larutan dalam hidangan untuk menguap. Letakkan pinggan di atas kompor semangat atau pembakar gas. Hancurkan larutan di atas api yang rendah sehingga kalsium nitrat kristal diperolehi.

Perhatikan

Berhati-hati apabila bekerja dengan asid. Pakai sarung tangan dan gogal. Gunakan hanya asid nitrik yang mencairkan secukupnya untuk mengelakkan reaksi daripada lulus terlalu cepat.

Nasihat yang baik

Simpan kalsium nitrat dalam bekas terkurung hermetically. Ia sangat menyerap dan cepat menyerap kelembapan dari udara.

Petua 3: Cara mendapatkan nitrat tembaga

Mendapatkan tembaga nitrat bukan hanya pengalaman menarik dari kursus kimia sekolah. Bahan ini mungkin perlu, sebagai contoh, apabila kain pencelupan atau produk tembaga yang melembutkan buatan. Nitrat tembaga terdapat dalam alam semula jadi. Tetapi tanpa pengetahuan geologi khusus, sangat sukar untuk membezakan gerhardtite dan roiit dari batu lain. Satu-satunya perkara yang membezakan banyak mineral yang mengandungi sebatian tembaga ialah warna hijau, tetapi tidak selalu mungkin untuk mengetahui sama ada batu ini mengandungi nitrat tembaga atau bahan lain.

Anda perlukan

  • - dawai tembaga;
  • - asid nitrik;
  • - ammonium nitrat;
  • - ware kimia;
  • - dapur alkohol atau pembakar gas;
  • - hud tudung;
  • - pinset;
  • - gunting untuk logam.

Arahan

1

Potong wayar tembaga ke kepingan kecil. Panjangnya tidak melebihi 1 cm. Lebih kecil lagi, lebih baik. Daripada wayar, anda boleh mengambil apa-apa objek tembaga yang lain, yang tidak mengecewakan. Yang murni tembaga, semakin baik tindak balas dan kekotoran kurang dibentuk.

2

Tuangkan asid nitrik ke dalam vesel. Ingat bahawa ini adalah sangat asid kaustik, dan bahan yang dihasilkan dari tindak balas adalah milik toksik yang agak, jadi gunakan semua langkah berjaga-jaga. Bekerja lebih baik dengan sarung tangan, dan tindak balas dilakukan dalam hud fume.

3

Dip tembaga satu demi satu sehingga reaksi berhenti. Tembaga dengan asid nitrik bertindak balas secara aktif, jadi tindak balasnya adalah ganas. Reaksi adalah seperti berikut: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O. Seperti yang dapat dilihat dari formula ini, sebagai tambahan kepada tembaga nitrat, tindak balas juga menghasilkan nitrik oksida dan air. Untuk menghilangkan nitrik oksida beracun, reaksi mesti dilakukan dalam hud fume.

4

Sekiranya anda memerlukan nitrat tembaga untuk kain pewarna, papan jeruk atau produk patinate, biarkan ia dalam penyelesaian. Sekiranya anda ingin mendapatkan kristal, penyelesaiannya mesti disejat. Lakukan ini pada kompor semangat atau pembakar gas. Di hadapan air, anda mendapat bahan biru atau biru gelap. Nitrat tembaga tanpa oksida kelihatan seperti serbuk putih.

5

Dengan tiada asid nitrik di rumah, ada kemungkinan untuk mendapatkan nitrat tembaga dengan cara lain, dari ammonium nitrat dan tembaga . Melelehkan garpu. Ini boleh dilakukan dalam balang kecil atau hanya dalam sudu. Sapu sekeping tembaga ke dalam nitrat. Kelemahan tindak balas ini, yang boleh dinyatakan oleh formula 2NH4NO3 + Cu -> Cu (NO3) 2 + 2NH3, adalah bahawa banyak ammonia dilepaskan, yang mempunyai bau yang sangat tidak menyenangkan. Oleh itu, tindak balas ini mesti dilakukan dalam hud fume.

Perhatikan

Untuk reaksi itu, anda memerlukan tembaga merah, kerana ia lebih murni.

Petua 4: Bagaimana untuk mendapatkan perak nitrat

Nitrat perak adalah garam tengah larut, yang terdiri daripada atom logam dan sisa berasid - nitrat. Satu lagi nama untuk nitrat perak adalah perak nitrat, yang merupakan sebahagian daripada lapis - produk perubatan yang dijual di farmasi dan direka untuk membakar luka kecil pada kulit. Maklumat mengenai mendapatkan garam boleh berguna untuk kerja-kerja kawalan dan bebas, semasa eksperimen praktikal dan makmal, serta semasa ujian peperiksaan dalam kimia.

Anda perlukan

  • - tripod;
  • - tiub ujian;
  • - asid nitrik pekat;
  • - asid nitrik yang dicairkan;
  • - oksida perak;
  • - perak sulfida.

Arahan

1

Cara utama untuk mendapatkan nitrat perak adalah interaksi logam dengan asid nitrik pekat. Hasilnya, sebagai tambahan kepada garam yang dikehendaki, bahan-bahan seperti air dan nitrogen (IV) gas oksida - coklat atau "fox-tail" dibentuk. Skim reaksi: Silver + (conc.) Asid nitrat = perak nitrat + nitrogen oksida (IV) + air

2

Kepekatan asid nitrik mestilah diambil kira, kerana interaksi perak dengan asid nitrik yang sama, tetapi hanya diencerkan, menyebabkan pembentukan produk tindak balas yang sama, kecuali sebatian sampingan. Dalam kes ini, bukan nitrik oksida (IV), nitrik oksida (II) terbentuk. Skim reaksi: Perak + (dil.) Asid nitrat = perak nitrat + nitrogen oksida (II) + air

3

Apabila oksida perak (bahan coklat gelap) bertindak balas dengan asid nitrik cair, nitrat perak dibentuk . Skim reaksi: Perak (I) oksida + (dil.) Asid nitrat = perak nitrat + air

Perhatikan

Pastikan anda mengikuti arahan keselamatan. Untuk menjalankan eksperimen kabinet ekzos diperlukan.

Nasihat yang baik

Nitrat perak daun noda yang tidak boleh dikeluarkan dari pakaian, dan oleh itu perlu bekerja di jubah mandi.

  • perak nitrat menerima

Petua 5: Apakah natrium nitrit

Walaupun fakta bahawa hasil kajian saintifik dan percubaan perubatan, kerosakan natrium nitrit telah diturunkan, ia masih digunakan dalam pengeluaran produk.

Apa bahan pengawet adalah natrium nitrit yang digunakan?


Sodium nitrit, atau bahan tambahan makanan E250, digunakan dalam industri makanan sebagai bahan tambahan sejagat. Ia membantu mengekalkan warna produk dan pemeliharaan produk daging dan ikan.
Dalam bentuk tulen, natrium nitrit adalah serbuk kristal luar putih atau kekuningan. Ia boleh larut dalam air, dan dioksidakan menjadi nitrat di udara. Di samping itu, ia adalah ejen pengurangan yang sangat baik. Pengawet ini mula digunakan pada tahun 1906, ketika ia pertama kali diluluskan sebagai aditif makanan.
Selalunya pengawet ini digunakan sebagai antioksidan, yang memberikan warna merah jambu yang indah kepada produk daging, tetapi telah terbukti bahawa natrium nitrit adalah bahan yang biasa.
Adalah dipercayai bahawa bagi seseorang adalah dos yang mematikan sama dengan 2-6 gram, oleh itu penggunaannya yang tidak betul dalam industri makanan boleh membawa maut.
Walau bagaimanapun, jangan segera mengecualikan semua makanan daging dari diet anda. Pengawet E250 dalam dos yang disyorkan tidak membahayakan kesihatan manusia. Di samping itu, pengawet ini melindungi produk daripada merosakkannya dengan bakteria. Khususnya, ia memelihara pembangunan produk bakteria berbahaya dari genus Clostridium, iaitu Clostridium botulinum, yang merupakan agen penyebab botulisme. Penyakit ini membawa kepada kerosakan kepada sistem saraf.
Standard untuk natrium nitrit adalah dos 50 mg setiap kilogram produk siap.

Penggunaan lain untuk natrium nitrit


Sebagai tambahan kepada industri makanan, natrium nitrit telah menemui penggunaannya dalam pembinaan, sebagai aditif antifrosty untuk bahagian monolitik struktur monolitik pasang siap. Selalunya ia digunakan untuk menghasilkan pewarna diazo dan rawatan permukaan logam.
Sebagai perencat kakisan yang sangat baik dengan sifatnya, ia digunakan sebagai reagen dan antioksidan dalam fotografi.
Dalam perubatan dan perubatan veterinar telah menemui aplikasi sebagai julap dan antispasmodic.
Walaupun natrium nitrit adalah bahan toksik dan mudah terbakar, ia sangat meluas dan digunakan di mana-mana. Walaupun sifat-sifat toksiknya telah lama terbukti, industri makanan tidak dapat menolaknya kerana kekurangan rakan sejawat yang sepatutnya.