Cara membuat kelembapan



Anonim

Kadar tindak balas kimia dipengaruhi oleh faktor-faktor seperti kepekatan reaktan, kawasan sentuhan mereka, suhu zon tindak balas, kehadiran atau ketiadaan pemangkin, dsb. Kadar tindak balas dan pengaruh yang semua faktor di atas telah dipelajari di bahagian khas kimia yang dipanggil "kinetika kimia". Bagaimana saya boleh melambatkan reaksi?

Arahan

1

Agar reaksi kimia menjadi sama sekali, adalah perlu bahawa zarah-zarah bahan permulaan (atom, molekul) bersentuhan. Adalah mudah difahami bahawa semakin tinggi kepekatan zarah-zarah ini (iaitu, jumlah bilangan unit per unit yang lebih tinggi), semakin sering kontak akan berlaku dan, dengan itu, kadar tindak balas akan meningkat. Oleh itu, jika anda ingin mengurangkan kelajuan ini, anda perlu mengurangkan kepekatan reagen. Sebagai contoh, dengan meningkatkan jumlah kapal di mana gas bertindak balas, atau dengan mencairkan penyelesaian di mana reaksi berlaku.

2

Terdapat banyak reaksi yang berlaku pada kadar yang ketara hanya dengan kehadiran bahan khas - pemangkin. Bahan-bahan ini memulakan dan mempercepat tindak balas, walaupun mereka sendiri tidak dimakan dalam prosesnya. Sebaliknya, ada yang disebut "inhibitor" - bahan yang memperlambat reaksi. Sebagai contoh, "perencat kakisan" digunakan secara meluas, yang banyak kali mengurangkan kadar pengoksidaan logam di udara dan di dalam air.

3

Faktor sedemikian kerana suhu sangat mempengaruhi kadar tindak balas. Bagi banyak tindak balas homogen, apa yang dipanggil "peraturan Vant-Hoff" bertindak, mengikut mana, apabila suhu meningkat sebanyak 10 darjah, kadar tindak balas boleh meningkat dari 2 hingga 4 kali. Dengan itu, penyejukan zon reaksi akan membawa kepada keputusan yang bertentangan: tindak balas akan melambatkan.

4

Dalam amalan makmal, kaedah tindak balas yang cepat adalah meluas: meletakkan kelalang atau tiub ujian dengan reagen di dalam kapal dengan ais. Sudah tentu, tangki reaksi harus dibuat dari kaca refraktori, dengan baik menahan perubahan mendadak dalam suhu.

5

Agar reaksi kimia diteruskan secara perlahan, kawasan sentuhan reaktan juga dapat dikurangkan. Berikut adalah contoh yang baik: log tebal membakar perlahan-lahan, mula-mula menjadi hangus di permukaan. Sekiranya kita meletakkan cawangan kering nipis (sama dengan isipadu untuk log ini) ke api, mereka akan membakar dalam masa yang lebih singkat. Kenapa begitu, kerana jumlah kayu sama dalam kedua-dua kes? Tetapi hakikatnya adalah bahawa kawasan hubungan dengan oksigen udara dari cawangan nipis adalah jauh lebih besar. Oleh itu, reaksi pengoksidaan (pembakaran) dalam kes pertama adalah lebih perlahan.