Bagaimana untuk mengira tahap penceraian



Anonim

Tahap pemisahan adalah nilai yang sama dengan nisbah bilangan molekul bahan yang pecah menjadi ion, kepada jumlah molekul bahan ini dalam larutan atau cair.

Arahan

1

Katakan anda menetapkan tugas sedemikian. Terdapat penyelesaian ammonia dengan kepekatan 0.1M. Mengikut keputusan kajian makmal, anda tahu bahawa kepekatan molekul alkohol yang tidak dirisikan adalah 0.099 mol / liter. Apa yang akan menjadi tahap pemisahan ?

2

Pertama sekali, ingat takrif darjah pemisahan dan formula yang mana ia dikira: a = n / N, di mana n adalah bilangan molekul bahan yang telah pecah menjadi ion, dan N ialah jumlah molekul bahan.

3

Selepas itu, tulis persamaan pemisahan elektrolisis ammonia, ia akan kelihatan seperti ini: NH4OH = NH4 + + OH-

4

Menurut syarat-syarat masalah, kepekatan awal molar alkohol diketahui. Tandalah dengan huruf C. Kemudian kepekatan molekul alkohol yang telah menjalani pemisahan, ditetapkan sebagai aC. Oleh itu, kepekatan ion NH4 + dan OH- juga akan sama dengan nilai ini, iaitu, aC.

5

Tentukan apakah nilai AC. Ia mudah difahami bahawa 0.001 mol / liter (anda akan mendapat nilai ini, mengambil kepekatan molekul yang tidak terawal dari kepekatan awal semua alkohol). Oleh itu, nilai yang diminta adalah: 0.001 / 0.1 = 0.01. Masalah diselesaikan. Tahap pemisahan amonia di bawah keadaan tertentu ialah 0.01 (atau 1%, dalam istilah lain).

Perhatikan

Cuba ingat peraturan mudah: lebih dekat tahap pendisahan kepada satu (atau 100%), semakin kuat elektrolit, lebih dekat kepada sifar - semakin lemah.

Nasihat yang baik

Jika elektrolit kuat, maka sebahagian besar molekulnya tertakluk kepada penceraian (dalam beberapa kes, hampir semua). Oleh itu, semakin elektrolit semakin lemah, semakin kecil bilangan molekulnya terurai menjadi ion. Kriteria untuk menilai kekuatan elektrolit adalah tahap pemisahan.

  • bagaimana untuk mengira tahap penceraian