Kenapa mengubah sifat unsur dalam tempoh tersebut



Anonim

Setiap elemen kimia dalam jadual berkala ditugaskan tempat yang tegas. Barisan mendatar Jadual dipanggil Tempoh, dan garis menegak dipanggil Kumpulan. Nombor tempoh sepadan dengan bilangan shell valensi atom semua elemen yang ada dalam Tempoh ini. Dan shell valence diisi secara beransur-ansur, dari awal hingga akhir Tempoh. Ini menjelaskan perubahan sifat-sifat unsur yang berada dalam Tempoh yang sama.

Pertimbangkan contoh mengubah sifat elemen dalam tempoh ketiga. Ia terdiri (dalam senarai penyenaraian, dari kiri ke kanan) natrium, magnesium, aluminium, silikon, fosforus, sulfur, klorin, argon. Elemen pertama ialah Na (natrium). Logam alkali yang sangat aktif. Apa yang menerangkan sifat metaliknya dan, terutamanya, aktiviti yang luar biasa? Fakta bahawa shell luar (valence) hanya satu elektron. Merespon dengan unsur-unsur lain, natrium dengan mudah memberikannya, menjadi ion positif yang dikenakan dengan shell luar stabil. Unsur kedua ialah Mg (magnesium). Ia juga logam yang sangat aktif, walaupun ketara lebih rendah daripada natrium dalam penunjuk ini. Terdapat dua elektron pada cangkang luarnya. Dia juga memberi mereka dengan mudah, memperoleh konfigurasi elektronik stabil. Unsur ketiga ialah Al (aluminium). Ia mempunyai tiga elektron pada cangkang luar. Ia juga logam yang cukup aktif, walaupun dalam keadaan biasa permukaannya ditutup dengan filem oksida, yang menghalang aluminium daripada memasuki reaksi. Bagaimanapun, dalam sebilangan sebatian, pameran aluminium bukan hanya metalik, tetapi juga ciri-ciri asid, iaitu, ia adalah elemen amphoterik. Elemen keempat ialah Si (silikon). Ia mempunyai empat elektron pada kulit luar. Ia sudah bukan logam, tidak aktif dalam keadaan normal (disebabkan pembentukan filem oksida di permukaan). Elemen kelima adalah fosforus. Dikemukakan bukan logam. Ia mudah difahami bahawa, dengan mempunyai lima elektron pada cangkang luar, lebih mudah baginya untuk "menerima" elektron lain daripada memberikannya sendiri. Unsur keenam adalah belerang. Mempunyai enam elektron pada paras luar, ia mempamerkan sifat-sifat bukan logam yang lebih ketara daripada fosforus. Elemen ketujuh adalah klorin. Salah satu bukan logam yang paling aktif. Ejen pengoksidaan yang sangat kuat. Dengan menerima satu elektron alien tunggal, ia melengkapkan shell luarnya ke keadaan mantap. Dan akhirnya, gas argon inert menutup tempoh. Ia mempunyai tahap elektronik luar sepenuhnya. Oleh itu, seperti yang mudah difahami, ia tidak perlu baginya untuk menderma elektron atau menerima mereka.

  • bagaimana dan mengapa mengubah sifat-sifat unsur kimia pada tahun 2019