Petua 1: Cara menentukan asid atau lemah kuat

Anonim

Semua asid, tidak kira asal usulnya, berkongsi sifat bersama - ia mengandungi atom hidrogen yang boleh bertindak balas. Berhubung dengan asid - asid ini, definisi berikut boleh diberikan: "Asid adalah bahan yang kompleks, dalam molekul yang terdapat satu atau beberapa atom hidrogen dan residu asid." Mereka kuat dan lemah. Kuasa mereka difahami sebagai kemampuannya untuk melepaskan ion hidrogen. Jika asid memberikan ion-ion ini dengan mudah (ia memasuki reaksi kimia), maka ia kuat. Bagaimana anda boleh tahu jika asid lemah, atau yang kuat?

Arahan

1

Cara paling mudah dan paling visual (walaupun tidak begitu tepat) ialah penggunaan jalur penunjuk khas, yang boleh dibeli di kedai. Ia perlu meletakkan setitik asid pada jalur tersebut dan selepas beberapa ketika membandingkan warna dan intensiti warna yang telah muncul dengan sampel yang ditunjukkan pada pakej tersebut. Lebih terang, "warna jenuh" jenuh telah - lebih kuat asid, dan sebaliknya.

2

Sekiranya tiada kertas penunjuk atau hasil yang lebih tepat diperlukan, maka "pemalar pemisahan", iaitu penunjuk yang mencirikan keupayaan bahan (dalam kes ini, asid) untuk menguraikan ion dalam larutan akueus, akan datang untuk menyelamatkan. Asid dipisahkan menjadi kation hidrogen (proton) dan anion sisa asid. Semakin tinggi nilai ini, iaitu semakin banyak penguraian ionik, semakin kuat asid. Pemalar pemisahan sebahagian besar asid yang diketahui mudah dicari dalam sebarang rujukan kimia.

3

Perlu diperhatikan bahawa untuk asid polybasic (contohnya, sulfurik, karbonat, ortofosor dan lain-lain), pemisahan yang berlaku dalam beberapa peringkat, dikendalikan dengan pemalar yang berlainan untuk setiap peringkat pemisahan.

4

Kekuatan asid juga boleh ditentukan oleh bagaimana tindak balas kimia berlaku. Contohnya, jika anda mencampurkan asid hidroklorik dengan potassium fosfat, ia membentuk kalium klorida dan asid fosforik. Sekiranya anda mencampurkan asid sulfurik dengan natrium karbonat, natrium sulfat dan asid karbonik terbentuk (yang tidak stabil sehingga akan segera terurai ke dalam air dan karbon dioksida). Dalam kedua-dua kes, asid yang lebih kuat (hidroklorik dan sulfur) melepaskan yang lemah (fosforik dan karbon) dari garamnya. Peraturan ini adalah sejagat: asid yang kuat sentiasa mengalihkan garamnya yang lemah.

Petua 2: Bagaimana menentukan tindak balas asid hidroklorik

Asid hidroklorik (hidroklorida) mempunyai formula kimia HCl. Bahan ini cecair kaustik yang jelas, tidak berwarna atau dengan warna kuning kekuningan. Ketumpatannya adalah kira-kira 1.2 gram / sentimeter padu. Asid hidroklorik, serta derivatifnya, digunakan secara meluas dalam pelbagai industri. Dengan apa tindak balas kimia yang mudah dan visual boleh asid ini dikenalpasti?

Arahan

1

Katakan anda mempunyai beberapa tiub bernomor dengan cecair tidak berwarna. Anda tahu bahawa sekurang-kurangnya satu daripada mereka adalah asid hidroklorik. Tuang keluar tiub, sedikit demi sedikit, cecair ke tiub lain, bernombor dengan cara yang sama, kemudian tambahkan setiap bahagian logam aktif (iaitu berdiri di siri elektrokimia voltan ke kiri hidrogen), tetapi bukan alkali atau alkali tanah. Zink sangat sesuai untuk pengalaman ini. Dalam tiub ujian, di mana tindak balas yang kuat bermula dengan pelepasan sejumlah besar gas, terdapat asid, kerana logam mengalihkan hidrogen, mengambil tempatnya dan membentuk garam. Tindak balas yang diteruskan mengikut skim berikut: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2.

2

Kenapa logam alkali tanah atau alkali tidak sesuai? Hakikatnya mereka memberikan tindak balas yang sama dengan pembebasan hidrogen, bukan sahaja apabila bersentuhan dengan asid, tetapi juga apabila digabungkan dengan air. Oleh itu, percubaan tambahan diperlukan, yang akan merumitkan tugas.

3

Untuk membuktikan bahawa gas yang dilepaskan adalah tepat hidrogen, ia perlu untuk mengumpulnya ke dalam tiub terbalik menggunakan tiub kaca melengkung dan tangki dengan meterai air, dan kemudian membawa obor cahaya ke hujung terbuka tiub. Harus ada bunyi keras. Sebagai langkah berjaga-jaga, anda perlu membalut tiub dengan kain atau jalur getah tipis untuk mengelakkan kecederaan jika kaca pecah.

4

Anda membuktikan bahawa ia adalah asid dalam tiub ujian di mana zink diletakkan. Tetapi untuk mengetahui dengan tepat apa jenis asid, anda perlu menghabiskan pengalaman lain. Untuk bahan yang mengandungi ion klorida, terdapat tindak balas kualitatif yang sangat jelas, berdasarkan fakta bahawa klorida perak (AgCl) adalah salah satu bahan larut.

5

Tuangkan beberapa larutan nitrat perak (lapis) ke dalam tiub pertama. Jika mendakan putih dengan serta-merta jatuh, ia adalah asid hidroklorik dalam tangki. Tindak balas yang diteruskan mengikut skim berikut: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.

Petua 3: Asid sulfurik dan penggunaannya

Asid sulfurik adalah cecair berminyak, tidak berwarna dan tidak berbau. Merawat asid kuat dan dibubarkan dalam air dalam mana-mana nisbah. Mempunyai penggunaan yang sangat besar dalam industri.

Asid sulfurik adalah cecair agak berat, ketumpatannya adalah 1.84 g / cm ³. Ia mempunyai keupayaan untuk menarik air dari gas dan bahan-bahan kristal. Apabila asid sulfurik dibubarkan di dalam air, sejumlah besar haba dilepaskan, hasilnya penyembur asid mungkin. Apabila terkena kulit manusia, walaupun dalam kuantiti yang sedikit menyebabkan luka bakar yang teruk. Untuk mengelakkan ini, anda perlu menambah asid ke dalam air, dan bukan sebaliknya.

Pengeluaran asid sulfurik


Kaedah yang mana asid sulfurik dihasilkan pada skala industri dipanggil hubungan. Pertama, piram (sulfida besi bivalen) khas dibakar dalam relau khas. Hasil daripada tindak balas ini, sulfur dioksida (sulfur dioksida), oksigen dan wap air dilepaskan, seperti pyrite basah digunakan. Gas yang dikeluarkan memasuki petak pengeringan, di mana mereka menyingkirkan wap air, dan juga dalam sentrifu khas untuk menghapuskan semua kekotoran zarah pepejal yang mungkin.
Selanjutnya, oksida sulfur diperoleh daripada sulfur oksida (IV) menggunakan tindak balas pengoksidaan. Dalam kes ini, oksida vanadium pentavalen digunakan sebagai pemangkin. Reaksi boleh pergi kedua-dua cara, ia boleh diterbalikkan. Agar ia mengalir hanya dalam satu arah, suhu dan tekanan tertentu dicipta dalam reaktor. Gas sulfur dibubarkan dalam asid sulfurik yang telah disediakan terlebih dahulu untuk mendapatkan oleum, yang kemudiannya dihantar ke gudang produk siap.

Sifat kimia asid sulfurik


Asid sulfurik mempunyai keupayaan untuk menerima elektron, ia adalah agen pengoksidaan yang kuat. Asid sulfurik yang dikisar dan dicairkan mempunyai sifat kimia yang berlainan.
Mencairkan asid sulfurik mampu melarutkan logam yang berada di sebelah kiri hidrogen dalam satu siri tekanan. Antaranya: zink, magnesium, lithium dan lain-lain. Asid sulfurik tertumpu boleh menguraikan beberapa asid halogen (kecuali asid hidroklorik, kerana asid sulfurik tidak mampu mengurangkan ion klorin).

Penggunaan asid sulfurik


Oleh kerana keupayaannya untuk menarik air daripada bahan, asid sulfurik sering digunakan untuk mengeringkan gas. Dengan bantuannya, pewarna, baja mineral (fosfat dan nitrogen), bahan pembentuk asap, pelbagai detergen sintetik dihasilkan. Ia sering digunakan sebagai elektrolit untuk bateri plumbum, kerana asid sulfurik tidak dapat membubarkan plumbum.

  • Asid sulfurik
  • Asid sulfurik dan penyediaannya